Nasveti

AP kemija tečaj in izpitne teme

AP kemija tečaj in izpitne teme

To je oris kemijskih tem, ki jih zajema tečaj in izpit iz kemije AP (Advanced Placement), kot ga je opisal odbor kolegija. Odstotek po temi je približen odstotek vprašanj z več izbirami na izpitu iz kemije AP o tej temi.

  • Struktura snovi (20%)
  • Zadeva (20%)
  • Reakcije (35-40%)
  • Opisna kemija (10-15%)
  • Laboratorij (5-10%)

I. Struktura zadeve (20%)

Atomska teorija in atomska struktura

  1. Dokazi za atomsko teorijo
  2. Atomske mase; določanje s kemičnimi in fizikalnimi sredstvi
  3. Atomsko število in masno število; izotopi
  4. Ravni energije elektronov: atomski spektri, kvantna števila, atomske orbitale
  5. Periodična razmerja, vključno z atomskimi polmeri, ionizacijskimi energijami, elektronskimi afinitetami, oksidacijskimi stanji

Kemično vezanje

  1. Vezne sile
    a. Vrste: ionska, kovalentna, kovinska, vodikova vez, van der Waals (vključno z londonskimi disperzijskimi silami)
    b. Odnos do stanj, strukture in lastnosti materije
    c. Polarnost vezi, elektronegativnosti
  2. Molekularni modeli
    a. Lewisove strukture
    b. Valenčna vez: hibridizacija orbital, resonanca, sigma in pi vezi
    c. VSEPR
  3. Geometrija molekul in ionov, strukturna izomerija preprostih organskih molekul in koordinacijskih kompleksov; dipolni trenutki molekul; odnos lastnosti do strukture

Jedrska kemija

Jedrske enačbe, razpolovni čas in radioaktivnost; kemična uporaba.

II. Zadeva (20%)

Plini

  1. Zakoni idealnih plinov
    a. Enačba stanja idealnega plina
    b. Delni pritiski
  2. Kinetično-molekularna teorija
    a. Interpretacija zakonov idealnega plina na podlagi te teorije
    b. Avogadrova hipoteza in molov koncept
    c. Odvisnost kinetične energije molekul od temperature
    d. Odstopanja od zakonov o idealnem plinu

Tekočine in trdne snovi

  1. Tekočine in trdne snovi s kinetično-molekularnega stališča
  2. Fazni diagrami enokomponentnih sistemov
  3. Spremembe stanja, vključno s kritičnimi in trojnimi točkami
  4. Struktura trdnih snovi; energije rešetk

Rešitve

  1. Vrste raztopin in dejavniki, ki vplivajo na topnost
  2. Metode izražanja koncentracije (Uporaba normalnosti ni preizkušena.)
  3. Raoultov zakon in zadevne lastnosti (nehlapna topljena); osmoza
  4. Neidealno vedenje (kvalitativni vidiki)

III. Reakcije (35-40%)

Vrste reakcij

  1. Reakcije na bazi kislin; koncepti Arrhenius, Brönsted-Lowry in Lewis; koordinacijski kompleksi; amfoterizem
  2. Reakcije padavin
  3. Reakcije oksidacije-redukcije
    a. Oksidacijsko število
    b. Vloga elektrona pri zmanjševanju oksidacije
    c. Elektrokemija: elektrolitske in galvanske celice; Faradayevi zakoni; standardni potenciali pol-celic; Nernstova enačba; napovedovanje smeri redoks reakcij

Stehiometrija

  1. Ionske in molekularne vrste, prisotne v kemijskih sistemih: neto ionske enačbe
  2. Uravnavanje enačb, vključno s tistimi za redoks reakcije
  3. Odnosi med maso in volumnom s poudarkom na molskem konceptu, vključno z empiričnimi formulami in omejujočimi reaktanti

Ravnotežje

  1. Koncept dinamičnega ravnovesja, fizikalnega in kemičnega; Načelo Le Chatelierja; ravnotežne konstante
  2. Kvantitativno zdravljenje
    a. Ravnotežne konstante za plinske reakcije: Kp, Kc
    b. Ravnotežne konstante za reakcije v raztopini
    (1) konstante za kisline in baze; pK; pH
    (2) Konstante topnosti produkta in njihova uporaba pri obarjanju in raztapljanju rahlo topnih spojin
    (3) skupni ionski učinek; blažilniki; hidroliza

Kinetika

  1. Pojem hitrosti reakcije
  2. Uporaba eksperimentalnih podatkov in grafična analiza za določanje zaporedja reaktantov, konstantov hitrosti in zakonov hitrosti reakcije
  3. Vpliv spremembe temperature na stopnje
  4. Energija aktiviranja; vloga katalizatorjev
  5. Razmerje med korakom določanja stopnje in mehanizmom

Termodinamika

  1. Državne funkcije
  2. Prvi zakon: sprememba entalpije; toplota tvorbe; reakcijska toplota; Hessov zakon; segrevanje uparjanja in zlivanja; kalorimetrija
  3. Drugi zakon: entropija; brezplačna energija tvorbe; prosta energija reakcije; odvisnost spremembe proste energije od enttalpije in entropije
  4. Povezava spremembe proste energije s ravnotežnimi konstantami in elektrodnimi potenciali

IV. Opisna kemija (10-15%)

A. Kemična reaktivnost in produkti kemičnih reakcij.

B. Razmerja v periodični tabeli: vodoravna, navpična in diagonala s primeri alkalijskih kovin, zemeljskoalkalijske kovine, halogeni in prve vrste prehodnih elementov.

C. Uvod v organsko kemijo: ogljikovodiki in funkcionalne skupine (zgradba, nomenklatura, kemijske lastnosti). Fizikalne in kemijske lastnosti preprostih organskih spojin bi morale biti vključene tudi kot zgleden material za preučevanje drugih področij, kot so vezanje, ravnotežje, ki vključuje šibke kisline, kinetiko, kolizijske lastnosti in stehiometrične določitve empiričnih in molekularnih formul.

V. Laboratorij (5-10%)

Izpit za kemijo AP vključuje nekaj vprašanj, ki temeljijo na izkušnjah in spretnostih, ki jih študenti pridobijo v laboratoriju: opazovanje kemičnih reakcij in snovi; snemanje podatkov; izračunavanje in interpretacija rezultatov na podlagi pridobljenih količinskih podatkov ter učinkovito sporočanje rezultatov eksperimentalnega dela.

Tečaji kemije AP in izpit iz kemije AP vključujejo tudi delo nekaterih specifičnih problemov kemije.

Kemijski izračuni AP

Pri izvajanju kemijskih izračunov se od študentov pričakuje, da bodo pozorni na pomembne številke, natančnost izmerjenih vrednosti ter uporabo logaritmičnih in eksponentnih razmerij. Študenti bi morali biti sposobni ugotoviti, ali je izračun razumen ali ne. Po mnenju odbora kolegija se na izpitu za kemijo AP lahko pojavijo naslednje vrste kemičnih izračunov:

  1. Odstotna sestava
  2. Empirične in molekularne formule iz eksperimentalnih podatkov
  3. Molarne mase iz meritev gostote plinov, ledišča in vrelišča
  4. Zakon o plinu, vključno z zakonom o idealnem plinu, Daltonovim zakonom in Grahamovim zakonom
  5. Stehiometrični odnosi z uporabo koncepta mol; titracijski izračuni
  6. Molene frakcije; molarne in molalne raztopine
  7. Faradayev zakon elektrolize
  8. Ravnotežne konstante in njihove uporabe, vključno z njihovo uporabo za hkratno ravnotežje
  9. Standardni potenciali elektrod in njihova uporaba; Nernstova enačba
  10. Termodinamični in termokemijski izračuni
  11. Kinetični izračuni