Zanimivo

Dejstva o srebru (atomska številka 47 in element elementa Ag)

Dejstva o srebru (atomska številka 47 in element elementa Ag)

Srebrna je prehodna kovina s simbolom elementa Ag in atomsko številko 47. Element najdemo v nakitu in valuti zaradi svoje lepote in vrednosti ter v elektroniki zaradi svoje visoke prevodnosti in prepustnosti.

Srebrna osnovna dejstva

Atomska številka: 47

Simbol: Ag

Atomska teža: 107.8682

Odkritje: Znan že od prazgodovine. Človek se je naučil ločevati srebro od svinca že leta 3000 B.C.

Konfiguracija elektronov: Kr5s14d10

Izvor besedila: Anglosaksonski Seolfor ali siolfur; kar pomeni „srebrno“ in latinsko argentum pomeni 'srebro'

Nepremičnine: Tališče srebra je 961,93 ° C, vrelišče 2212 ° C, specifična teža 10,50 (20 ° C), valenca 1 ali 2. Čisto srebro ima sijajen bel kovinski lesk. Srebro je nekoliko trše od zlata. Je zelo nodularna in prebavljiva, v teh lastnostih jo presegata zlato in paladij. Čisto srebro ima najvišjo električno in toplotno prevodnost od vseh kovin. Srebro ima najnižjo kontaktno odpornost vseh kovin. Srebro je stabilno v čistem zraku in vodi, čeprav obarva zaradi izpostavljenosti ozonu, vodikovemu sulfidu ali zraku, ki vsebuje žveplo.

Uporaba: Zlitine srebra imajo številne komercialne namene. Sterling srebro (92,5% srebra, z bakrom ali drugimi kovinami) se uporablja za srebrno posodo in nakit. Srebro se uporablja v fotografiji, zobnih spojinah, spajkalu, električnih stikih, baterijah, ogledalih in tiskanih vezjih. Sveže odloženo srebro je najbolj znan odsev vidne svetlobe, ki pa hitro porjavi in ​​izgubi odbojnost. Srebrni fulminat (Ag2C2N2O2) je močan eksploziv. Srebrni jodid se uporablja pri sejanju v oblaku za proizvodnjo dežja. Srebrni klorid je lahko pregleden in se uporablja tudi kot cement za steklo. Srebrni nitrat ali lunarna kavstika se veliko uporablja v fotografiji. Čeprav se srebro samo po sebi ne šteje za strupeno, je večina njegovih soli strupenih zaradi vpletenih anionov. Izpostavljenost srebru (kovine in topne spojine) ne sme presegati 0,01 mg / M3 (8 urno tehtano povprečje za 40 urni teden). Srebrove spojine se lahko absorbirajo v obtočni sistem z odlaganjem reduciranega srebra v telesnih tkivih. To lahko povzroči argirijo, za katero je značilna sivkasta pigmentacija kože in sluznic. Srebro je bakterijsko in ga lahko uporabimo za ubijanje mnogih nižjih organizmov brez škode za višje organizme. Srebro se v mnogih državah uporablja kot kovanec.

Viri: Srebro je domače in v rudah, ki vsebujejo argentit (Ag2S) in rogovega srebra (AgCl). Svinec, svinec-cink, baker, baker-nikelj in zlata ruda so drugi glavni viri srebra. Tržno fino srebro je vsaj 99,9% čisto. Na voljo je komercialna čistost 99,999 +%.

Razvrstitev elementov: Prehodna kovina

Srebrni fizični podatki

Gostota (g / cc): 10.5

Videz: srebrna, nodularna, kovinska kovina

Izotopi: Obstaja 38 znanih izotopov srebra, od Ag-93 do Ag-130. Srebro ima dva stabilna izotopa: Ag-107 (51,84% številčnost) in Ag-109 (48,16% številčnost).

Atomski polmer (pm): 144

Atomska prostornina (cc / mol): 10.3

Kovalentni polmer (pm): 134

Ionski polmer: 89 (+ 2e) 126 (+ 1e)

Specifična toplota (pri 20 ° C J / g mol): 0.237

Fuzijska toplota (kJ / mol): 11.95

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 254.1

Temperatura na mirovanju (K): 215.00

Pauling negativna številka: 1.93

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 730.5

Toplotna prevodnost: 429 W / m · K pri 300 K

Oksidacijska stanja: +1 (najpogosteje), +2 (manj pogosto), +3 (manj pogosto)

Struktura rešetke: Kubic s središčem za obraz

Konstanta rešetke (Å): 4.090

Številka registra CAS: 7440-22-4

Srebrne malenkosti:

  • Srebrni simbol elementa Ag je iz latinske besede argentum kar pomeni srebro.
  • V mnogih kulturah in nekaterih alkimijskih besedilih je bilo srebro povezano z Luno, medtem ko je bilo zlato povezano s Soncem.
  • Srebro ima najvišjo električno prevodnost od vseh kovin.
  • Srebro ima najvišjo toplotno prevodnost vseh kovin.
  • Kristali srebrovega halogenida potemnijo, ko so izpostavljeni svetlobi. Ta postopek je bil ključnega pomena za fotografijo.
  • Srebro velja za eno od plemenitih kovin.
  • Srebro je nekoliko trše (manj prebavljivo) kot zlato.
  • Srebrni ioni in srebrove spojine so strupeni za številne vrste bakterij, alg in gliv. Srebrne kovance, ki so jih včasih hranili v posodah z vodo in vinom, da se prepreči kvarjenje.
  • Srebrni nitrat se uporablja za preprečevanje okužb pri opeklinah in drugih ranah.

Več srebrnih dejstev

Viri

  • Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. Oxford University Press. str. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.